Question - Chemical Reaction Balancing Challenge

\text{La ecuación química no balanceada es:}

\text{Mn}_3(PO_4)_2 + H_2S \rightarrow Mn_2S_3 + H_3PO_4

\text{Pasos para el balanceo:}

1. Balancear el manganeso (Mn): Hay 3 átomos de Mn en el reactivo y 2 en el producto, por lo que multiplicamos Mn_2S_3 por 3/2 para obtener 3 átomos de Mn en ambos lados:

3/2 \times Mn_2S_3

2. Balancear el fósforo (P): Hay 2 átomos de P en el reactivo y 1 en el producto, así que multiplicamos H_3PO_4 por 2:

2 \times H_3PO_4

3. Balancear el azufre (S) y el hidrógeno (H) al final: Al multiplicar Mn_2S_3 por 3/2, se obtienen 9 átomos de S en el producto, y al empezar con 1 molécula de H_2S en los reactivos, ahora se tiene un balance:

H_2S \rightarrow 9/2 \times H_2S

Ahora, equilibramos el hidrógeno al multiplicar H_3PO_4 por 2, lo que da un total de 6 átomos de H en el producto. Para equilibrar, necesitamos 3 moléculas de H_2S, pues 3 \times 2 = 6 átomos de H. Entonces, multiplicamos H_2S por 3:

3 \times H_2S

4. La ecuación química balanceada quedaría como:

\text{Mn}_3(PO_4)_2 + 3H_2S \rightarrow 3/2 Mn_2S_3 + 2H_3PO_4

2 \times \left( \text{Mn}_3(PO_4)_2 \right) + 2 \times \left( 3H_2S \right) \rightarrow 2 \times \left( 3/2 Mn_2S_3 \right) + 2 \times \left( 2H_3PO_4 \right)

2\text{Mn}_3(PO_4)_2 + 6H_2S \rightarrow 3Mn_2S_3 + 4H_3PO_4