Example Question - balancing equations
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Chemical Reaction Balancing Challenge
Para equilibrar la ecuación química dada, asegúrate de que haya el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. <p>\text{La ecuación química no balanceada es:}</p> <p>\text{Mn}_3(PO_4)_2 + H_2S \rightarrow Mn_2S_3 + H_3PO_4</p> <p>\text{Pasos para el balanceo:}</p> <p>1. Balancear el manganeso (Mn): Hay 3 átomos de Mn en el reactivo y 2 en el producto, por lo que multiplicamos Mn_2S_3 por 3/2 para obtener 3 átomos de Mn en ambos lados:</p> <p>3/2 \times Mn_2S_3</p> <p>2. Balancear el fósforo (P): Hay 2 átomos de P en el reactivo y 1 en el producto, así que multiplicamos H_3PO_4 por 2:</p> <p>2 \times H_3PO_4</p> <p>3. Balancear el azufre (S) y el hidrógeno (H) al final: Al multiplicar Mn_2S_3 por 3/2, se obtienen 9 átomos de S en el producto, y al empezar con 1 molécula de H_2S en los reactivos, ahora se tiene un balance:</p> <p>H_2S \rightarrow 9/2 \times H_2S</p> <p>Ahora, equilibramos el hidrógeno al multiplicar H_3PO_4 por 2, lo que da un total de 6 átomos de H en el producto. Para equilibrar, necesitamos 3 moléculas de H_2S, pues 3 \times 2 = 6 átomos de H. Entonces, multiplicamos H_2S por 3:</p> <p>3 \times H_2S</p> <p>4. La ecuación química balanceada quedaría como:</p> <p>\text{Mn}_3(PO_4)_2 + 3H_2S \rightarrow 3/2 Mn_2S_3 + 2H_3PO_4</p> Como las ecuaciones químicas no suelen expresarse con fracciones, se multiplica toda la ecuación por 2 para deshacerse de la fracción: <p>2 \times \left( \text{Mn}_3(PO_4)_2 \right) + 2 \times \left( 3H_2S \right) \rightarrow 2 \times \left( 3/2 Mn_2S_3 \right) + 2 \times \left( 2H_3PO_4 \right)</p> Esto da como resultado: <p>2\text{Mn}_3(PO_4)_2 + 6H_2S \rightarrow 3Mn_2S_3 + 4H_3PO_4</p> Esto concluye el balanceo de la ecuación.
Balancing a Chemical Reaction
Balanceamos la ecuación química ajustando los coeficientes para que haya el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. <p>Mn_3(PO_4)_2 + 3H_2S \rightarrow 3MnS + 2H_3PO_4</p> Verificamos que los átomos estén balanceados: - Para Mn, hay 3 átomos en ambos lados. - Para P, hay 2 átomos en ambos lados. - Para O, hay 8 átomos (2x4) en el lado de los reactivos y 8 átomos (2x4) en el lado de los productos. - Para H, hay 6 átomos (3x2) en el lado de los reactivos y 6 átomos (2x3) en el lado de los productos. - Para S, hay 3 átomos en ambos lados. La ecuación está balanceada.
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