Example Question - stoichiometry
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Determining the Molar Mass of Vitamin C
<p>Ta biết công thức hóa học của vitamin C là \(\text{C}_{6}\text{H}_{8}\text{O}_{6}\) và giá trị khối lượng của carbon (C), hydro (H) và oxi (O) lần lượt là 12 amu, 1 amu và 16 amu.</p> <p>Bước 1: Tính khối lượng mol của mỗi nguyên tố trong công thức \( \text{C}_{6}\text{H}_{8}\text{O}_{6} \)</p> <p>Khối lượng của carbon: \(6 \times 12 \, \text{amu} = 72 \, \text{amu}\)</p> <p>Khối lượng của hydro: \(8 \times 1 \, \text{amu} = 8 \, \text{amu}\)</p> <p>Khối lượng của oxi: \(6 \times 16 \, \text{amu} = 96 \, \text{amu}\)</p> <p>Bước 2: Tổng khối lượng mol của tất cả nguyên tố trong vitamin C</p> <p>\(72 \, \text{amu} + 8 \, \text{amu} + 96 \, \text{amu} = 176 \, \text{amu}\)</p> <p>Vậy khối lượng mol của vitamin C là \(176 \, \text{g/mol}\).</p>
Chemical Equation Balancing Challenge
Para resolver la ecuación química dada, necesitamos balancear los átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. La ecuación proporcionada parece ser: \[ \text{KMnO}_4 + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{MnCl}_2 + \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Sin embargo, la imagen está un poco borrosa y la ecuación podría estar incorrectamente copiada, ya que en su estado actual no se balancea correctamente. Las ecuaciones típicas con KMnO4 y HCl en medio ácido a menudo producen MnCl2, Cl2, y H2O, pero la estequiometría exacta no está clara por la imagen. Aquí hay una versión balanceada de una reacción común entre KMnO4 y HCl: \[ \text{2KMnO}_4 + \text{16HCl} \rightarrow \text{2KCl} + \text{2MnCl}_2 + \text{5Cl}_2 + \text{8H}_2\text{O} \] Por favor verifica si la ecuación que necesitas balancear es la que proporcioné y si hay alguna condición específica, como el estado de la solución (ácido, básico, neutro), que podría afectar la ecuación de la reacción.
Balancing a Chemical Reaction
<p>Para balancear la ecuación química presentada, seguimos los pasos de balanceo de ecuaciones de reacción redox:</p> <p>1. Escribimos las semirreacciones de oxidación y reducción separadas.</p> <p>Oxidación: \( \text{Na}_2\text{CrO}_4 + I^- \rightarrow \text{Cr}^{3+} + I_2 \)</p> <p>Reducción: \( \text{MnO}_4^- + 8 \text{H}^+ + 5 \text{e}^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4 \text{H}_2\text{O} \)</p> <p>2. Balanceamos la masa y la carga en cada semirreacción:</p> <p>Oxidación: \( \text{Na}_2\text{CrO}_4 + 8 \text{I}^- + 16 \text{H}^+ \rightarrow 2 \text{Cr}^{3+} + 4 \text{I}_2 + 8 \text{H}_2\text{O} \)</p> <p>Reducción: \( \text{MnO}_4^- + 8 \text{H}^+ + 5 \text{e}^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4 \text{H}_2\text{O} \)</p> <p>3. Igualamos la cantidad de electrones perdidos en la oxidación con la cantidad de electrones ganados en la reducción, para ello multiplicamos la semirreacción de reducción por 2 y la de oxidación por 5.</p> <p>Oxidación (x5): \( 5 \text{Na}_2\text{CrO}_4 + 40 \text{I}^- + 80 \text{H}^+ \rightarrow 10 \text{Cr}^{3+} + 20 \text{I}_2 + 40 \text{H}_2\text{O} \)</p> <p>Reducción (x2): \( 2 \text{MnO}_4^- + 16 \text{H}^+ + 10 \text{e}^- \rightarrow 2 \text{Mn}^{2+} + 8 \text{H}_2\text{O} \)</p> <p>4. Combinamos ambas semirreacciones y simplificamos si es posible:</p> <p>\( 5 \text{Na}_2\text{CrO}_4 + 40 \text{I}^- + 80 \text{H}^+ + 2 \text{MnO}_4^- \rightarrow 10 \text{Cr}^{3+} + 20 \text{I}_2 + 2 \text{Mn}^{2+} + 48 \text{H}_2\text{O} \)</p> <p>5. Ajustamos los coeficientes estequiométricos en la fórmula completa:</p> <p>\( 5 \text{Na}_2\text{CrO}_4 + 40 \text{I}^- + 80 \text{H}^+ + 2 \text{MnO}_4^- \rightarrow 10 \text{Cr}^{3+} + 20 \text{I}_2 + 2 \text{Mn}^{2+} + 48 \text{H}_2\text{O} \)</p> <p>Esta es la ecuación balanceada. Tenga en cuenta que se han agregado los iones de sodio (Na^+) al final para balancear la ecuación en su totalidad:</p> <p>\( 5 \text{Na}_2\text{CrO}_4 + 40 \text{I}^- + 80 \text{H}^+ + 2 \text{MnO}_4^- + 10 \text{Na}^+ \rightarrow 10 \text{Cr}^{3+} + 20 \text{I}_2 + 2 \text{Mn}^{2+} + 48 \text{H}_2\text{O} + 10 \text{Na}^+ \)</p>
Chemical Reaction Balancing Challenge
Para equilibrar la ecuación química dada, asegúrate de que haya el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. <p>\text{La ecuación química no balanceada es:}</p> <p>\text{Mn}_3(PO_4)_2 + H_2S \rightarrow Mn_2S_3 + H_3PO_4</p> <p>\text{Pasos para el balanceo:}</p> <p>1. Balancear el manganeso (Mn): Hay 3 átomos de Mn en el reactivo y 2 en el producto, por lo que multiplicamos Mn_2S_3 por 3/2 para obtener 3 átomos de Mn en ambos lados:</p> <p>3/2 \times Mn_2S_3</p> <p>2. Balancear el fósforo (P): Hay 2 átomos de P en el reactivo y 1 en el producto, así que multiplicamos H_3PO_4 por 2:</p> <p>2 \times H_3PO_4</p> <p>3. Balancear el azufre (S) y el hidrógeno (H) al final: Al multiplicar Mn_2S_3 por 3/2, se obtienen 9 átomos de S en el producto, y al empezar con 1 molécula de H_2S en los reactivos, ahora se tiene un balance:</p> <p>H_2S \rightarrow 9/2 \times H_2S</p> <p>Ahora, equilibramos el hidrógeno al multiplicar H_3PO_4 por 2, lo que da un total de 6 átomos de H en el producto. Para equilibrar, necesitamos 3 moléculas de H_2S, pues 3 \times 2 = 6 átomos de H. Entonces, multiplicamos H_2S por 3:</p> <p>3 \times H_2S</p> <p>4. La ecuación química balanceada quedaría como:</p> <p>\text{Mn}_3(PO_4)_2 + 3H_2S \rightarrow 3/2 Mn_2S_3 + 2H_3PO_4</p> Como las ecuaciones químicas no suelen expresarse con fracciones, se multiplica toda la ecuación por 2 para deshacerse de la fracción: <p>2 \times \left( \text{Mn}_3(PO_4)_2 \right) + 2 \times \left( 3H_2S \right) \rightarrow 2 \times \left( 3/2 Mn_2S_3 \right) + 2 \times \left( 2H_3PO_4 \right)</p> Esto da como resultado: <p>2\text{Mn}_3(PO_4)_2 + 6H_2S \rightarrow 3Mn_2S_3 + 4H_3PO_4</p> Esto concluye el balanceo de la ecuación.
Balancing a Chemical Equation
<p>La ecuación química dada ya está balanceada. Para verificar su validez, contemos los átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.</p> <p>Lado de los reactivos: Mn: 3, P: 4, O: 16, H: 14, S: 7.</p> <p>Lado de los productos: Mn: 3, P: 4, O: 16, H: 14, S: 7.</p> <p>Como el número de átomos de cada elemento es el mismo en ambos lados, la ecuación está correctamente balanceada y no se requiere ningún paso adicional.</p>
Balancing a Chemical Equation
<p>Para solucionar la ecuación química proporcionada, necesitamos balancearla asegurando que haya el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la reacción.</p> <p>La ecuación inicial es:</p> <p>Mn_3(PO_4)_2 + H_2S \rightarrow MnS + H_3PO_4</p> <p>Balanceamos primero los átomos de Manganeso (Mn) y Azufre (S), así como los átomos de Fósforo (P) y Oxígeno (O):</p> <p>3 Mn_3(PO_4)_2 + 14 H_2S \rightarrow 3 MnS + 2 H_3PO_4</p> <p>Ahora la ecuación química está balanceada con 9 átomos de Mn, 2 átomos de P y 14 átomos de H en ambos lados de la ecuación.</p>
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