Chemical Reaction Balancing Challenge
Para equilibrar la ecuación química dada, asegúrate de que haya el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
<p>\text{La ecuación química no balanceada es:}</p>
<p>\text{Mn}_3(PO_4)_2 + H_2S \rightarrow Mn_2S_3 + H_3PO_4</p>
<p>\text{Pasos para el balanceo:}</p>
<p>1. Balancear el manganeso (Mn): Hay 3 átomos de Mn en el reactivo y 2 en el producto, por lo que multiplicamos Mn_2S_3 por 3/2 para obtener 3 átomos de Mn en ambos lados:</p>
<p>3/2 \times Mn_2S_3</p>
<p>2. Balancear el fósforo (P): Hay 2 átomos de P en el reactivo y 1 en el producto, así que multiplicamos H_3PO_4 por 2:</p>
<p>2 \times H_3PO_4</p>
<p>3. Balancear el azufre (S) y el hidrógeno (H) al final: Al multiplicar Mn_2S_3 por 3/2, se obtienen 9 átomos de S en el producto, y al empezar con 1 molécula de H_2S en los reactivos, ahora se tiene un balance:</p>
<p>H_2S \rightarrow 9/2 \times H_2S</p>
<p>Ahora, equilibramos el hidrógeno al multiplicar H_3PO_4 por 2, lo que da un total de 6 átomos de H en el producto. Para equilibrar, necesitamos 3 moléculas de H_2S, pues 3 \times 2 = 6 átomos de H. Entonces, multiplicamos H_2S por 3:</p>
<p>3 \times H_2S</p>
<p>4. La ecuación química balanceada quedaría como:</p>
<p>\text{Mn}_3(PO_4)_2 + 3H_2S \rightarrow 3/2 Mn_2S_3 + 2H_3PO_4</p>
Como las ecuaciones químicas no suelen expresarse con fracciones, se multiplica toda la ecuación por 2 para deshacerse de la fracción:
<p>2 \times \left( \text{Mn}_3(PO_4)_2 \right) + 2 \times \left( 3H_2S \right) \rightarrow 2 \times \left( 3/2 Mn_2S_3 \right) + 2 \times \left( 2H_3PO_4 \right)</p>
Esto da como resultado:
<p>2\text{Mn}_3(PO_4)_2 + 6H_2S \rightarrow 3Mn_2S_3 + 4H_3PO_4</p>
Esto concluye el balanceo de la ecuación.
