Question - Calculating Pressure at Different Temperatures using Gay-Lussac's Law
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Solution:
La imagen muestra una ecuación relacionada con la Ley de Gay-Lussac, la cual describe la relación entre la presión y la temperatura para un gas a volumen constante. La fórmula es $$ \frac{P1}{T1} = \frac{P2}{T2} $$, donde P1 y T1 son la presión y la temperatura iniciales, respectivamente, y P2 y T2 son la presión y la temperatura finales. La temperatura debe estar en la escala Kelvin.La pregunta en la imagen dice que la presión del aire en un matraz cerrado es de 465 mm de Hg a 49°C, y se pregunta cuál es la presión a 225°C. Para resolver este problema, primero necesitamos convertir las temperaturas en grados Celsius a Kelvin.La conversión de grados Celsius a Kelvin es la siguiente: $$ K = °C + 273.15 $$.Entonces, convertimos las dos temperaturas:$$ T1 = 49°C + 273.15 = 322.15 K $$$$ T2 = 225°C + 273.15 = 498.15 K $$Ahora, usamos la fórmula de la Ley de Gay-Lussac para encontrar P2, que es la presión a 225°C.Ahora debemos reorganizar la ecuación para resolver P2:$$ P2 = P1 \cdot \frac{T2}{T1} $$Sustituimos los valores conocidos:$$ P2 = 465 \text{ mm Hg} \cdot \frac{498.15 K}{322.15 K} $$$$ P2 = 465 \text{ mm Hg} \cdot 1.546 $$$$ P2 \approx 719 \text{ mm Hg} $$Por lo tanto, la presión del aire en el matraz cerrado a una temperatura de 225°C sería aproximadamente 719 mm de Hg.
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