Calculating Pressure at Different Temperatures using Gay-Lussac's Law
La imagen muestra una ecuación relacionada con la Ley de Gay-Lussac, la cual describe la relación entre la presión y la temperatura para un gas a volumen constante. La fórmula es \( \frac{P1}{T1} = \frac{P2}{T2} \), donde P1 y T1 son la presión y la temperatura iniciales, respectivamente, y P2 y T2 son la presión y la temperatura finales. La temperatura debe estar en la escala Kelvin.
La pregunta en la imagen dice que la presión del aire en un matraz cerrado es de 465 mm de Hg a 49°C, y se pregunta cuál es la presión a 225°C. Para resolver este problema, primero necesitamos convertir las temperaturas en grados Celsius a Kelvin.
La conversión de grados Celsius a Kelvin es la siguiente: \( K = °C + 273.15 \).
Entonces, convertimos las dos temperaturas:
\( T1 = 49°C + 273.15 = 322.15 K \)
\( T2 = 225°C + 273.15 = 498.15 K \)
Ahora, usamos la fórmula de la Ley de Gay-Lussac para encontrar P2, que es la presión a 225°C.
Ahora debemos reorganizar la ecuación para resolver P2:
\( P2 = P1 \cdot \frac{T2}{T1} \)
Sustituimos los valores conocidos:
\( P2 = 465 \text{ mm Hg} \cdot \frac{498.15 K}{322.15 K} \)
\( P2 = 465 \text{ mm Hg} \cdot 1.546 \)
\( P2 \approx 719 \text{ mm Hg} \)
Por lo tanto, la presión del aire en el matraz cerrado a una temperatura de 225°C sería aproximadamente 719 mm de Hg.
