Example Question - pressure and temperature relationship
Here are examples of questions we've helped users solve.
Understanding the Law of Gay-Lussac in Ideal Gas Behavior
La imagen muestra la fórmula asociada con la Ley de Gay-Lussac, la cual describe cómo la presión de un gas ideal mantenida a un volumen constante varía directamente proporcional con la temperatura absoluta. Matemáticamente, se expresa como: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] donde: - \(P_1\) representa la presión inicial, - \(T_1\) representa la temperatura inicial (en Kelvin), - \(P_2\) representa la presión final, - \(T_2\) representa la temperatura final (en Kelvin). Para resolver un problema utilizando esta fórmula, necesitas conocer tres de estas variables para poder calcular la cuarta. También es necesario asegurarse de que las temperaturas estén en la escala Kelvin, ya que esta es la escala usada en termodinámica para gases ideales. Aquí no se proporciona un problema específico para resolver, solo la fórmula. Si tienes valores específicos para algunas de las variables y necesitas encontrar la variable desconocida, puedes reorganizar la ecuación para resolver la incógnita. Por ejemplo, si necesitas resolver para \(P_2\), podrías despejar y obtener la siguiente fórmula: \[ P_2 = P_1 \cdot \frac{T_2}{T_1} \] Si proporcionas valores específicos, puedo mostrarte cómo utilizar la fórmula para resolver un problema concreto.
Calculating Pressure at Different Temperatures using Gay-Lussac's Law
La imagen muestra una ecuación relacionada con la Ley de Gay-Lussac, la cual describe la relación entre la presión y la temperatura para un gas a volumen constante. La fórmula es \( \frac{P1}{T1} = \frac{P2}{T2} \), donde P1 y T1 son la presión y la temperatura iniciales, respectivamente, y P2 y T2 son la presión y la temperatura finales. La temperatura debe estar en la escala Kelvin. La pregunta en la imagen dice que la presión del aire en un matraz cerrado es de 465 mm de Hg a 49°C, y se pregunta cuál es la presión a 225°C. Para resolver este problema, primero necesitamos convertir las temperaturas en grados Celsius a Kelvin. La conversión de grados Celsius a Kelvin es la siguiente: \( K = °C + 273.15 \). Entonces, convertimos las dos temperaturas: \( T1 = 49°C + 273.15 = 322.15 K \) \( T2 = 225°C + 273.15 = 498.15 K \) Ahora, usamos la fórmula de la Ley de Gay-Lussac para encontrar P2, que es la presión a 225°C. Ahora debemos reorganizar la ecuación para resolver P2: \( P2 = P1 \cdot \frac{T2}{T1} \) Sustituimos los valores conocidos: \( P2 = 465 \text{ mm Hg} \cdot \frac{498.15 K}{322.15 K} \) \( P2 = 465 \text{ mm Hg} \cdot 1.546 \) \( P2 \approx 719 \text{ mm Hg} \) Por lo tanto, la presión del aire en el matraz cerrado a una temperatura de 225°C sería aproximadamente 719 mm de Hg.
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