Example Question - gas volume calculation
Here are examples of questions we've helped users solve.
Calculating Gas Volume using Charles's Law
Para resolver esta pregunta, podemos utilizar la Ley de Charles, que establece que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura en la escala Kelvin. La relación se puede expresar como: V1/T1 = V2/T2 Donde V1 es el volumen inicial, T1 es la temperatura inicial, V2 es el volumen final y T2 es la temperatura final. Primero debemos convertir la temperatura desde la escala Celsius a la escala Kelvin, haciendo uso de la relación: T(K) = T(°C) + 273.15 Convierte ambas temperaturas a Kelvin: T1 = 52°C + 273.15 = 325.15 K T2 = 15°C + 273.15 = 288.15 K Ahora podemos resolver para el volumen final V2 usando la Ley de Charles: V1/T1 = V2/T2 V2 = V1 * (T2/T1) Sustituyendo los valores que conocemos: V2 = 6.5 L * (288.15 K / 325.15 K) Calcula V2: V2 ≈ 6.5 L * 0.886 = 5.759 L Por lo tanto, el volumen que ocupará el gas a 15°C, manteniendo la presión constante, será aproximadamente 5.759 litros.
Calculating Gas Volume Using Charles's Law
Para resolver esta pregunta, debemos usar la ley de los gases ideales, particularmente la ley de Charles, que establece que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura termodinámica. La ley de Charles se puede expresar como: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] donde \( V_1 \) es el volumen inicial, \( T_1 \) es la temperatura inicial (en Kelvin), \( V_2 \) es el volumen final y \( T_2 \) es la temperatura final (en Kelvin). Debemos asegurarnos de convertir las temperaturas de grados Celsius a Kelvin sumándoles 273.15: \[ T_1 = 52°C + 273.15 = 325.15 K \] \[ T_2 = 45°C + 273.15 = 318.15 K \] Ahora podemos aplicar la ley de Charles: \[ \frac{6.5 \text{ L}}{325.15 \text{ K}} = \frac{V_2}{318.15 \text{ K}} \] Despejando para \( V_2 \) obtenemos: \[ V_2 = \frac{6.5 \text{ L} \times 318.15 \text{ K}}{325.15 \text{ K}} \] \[ V_2 = \frac{2067.975 \text{ L}\cdot\text{K}}{325.15 \text{ K}} \] \[ V_2 ≈ 6.36 \text{ L} \] Por lo tanto, el volumen que ocuparía el gas a 45°C, manteniendo la presión constante, sería aproximadamente 6.36 litros.
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