Question - Calculating Gas Volume Using Charles's Law
Solution:
Para resolver esta pregunta, debemos usar la ley de los gases ideales, particularmente la ley de Charles, que establece que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura termodinámica.La ley de Charles se puede expresar como:\[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \]donde $$ V_1 $$ es el volumen inicial, $$ T_1 $$ es la temperatura inicial (en Kelvin), $$ V_2 $$ es el volumen final y $$ T_2 $$ es la temperatura final (en Kelvin).Debemos asegurarnos de convertir las temperaturas de grados Celsius a Kelvin sumándoles 273.15:\[ T_1 = 52°C + 273.15 = 325.15 K \]\[ T_2 = 45°C + 273.15 = 318.15 K \]Ahora podemos aplicar la ley de Charles:\[ \frac{6.5 \text{ L}}{325.15 \text{ K}} = \frac{V_2}{318.15 \text{ K}} \]Despejando para $$ V_2 $$ obtenemos:\[ V_2 = \frac{6.5 \text{ L} \times 318.15 \text{ K}}{325.15 \text{ K}} \]\[ V_2 = \frac{2067.975 \text{ L}\cdot\text{K}}{325.15 \text{ K}} \]\[ V_2 ≈ 6.36 \text{ L} \]Por lo tanto, el volumen que ocuparía el gas a 45°C, manteniendo la presión constante, sería aproximadamente 6.36 litros.
CamTutor
In regards to math, we are professionals.
Get In Touch
Email: camtutor.ai@gmail.com