Question - Pressure and Volume Relationships in Gas Laws

La imagen muestra una tabla relacionada con la Ley de Boyle-Mariotte, la cual establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión a temperatura constante. La ley se puede expresar como \( P_1 V_1 = P_2 V_2 \), donde \( P_1 \) y \( V_1 \) son la presión y el volumen iniciales, respectivamente, y \( P_2 \) y \( V_2 \) son la presión y el volumen finales.

Para resolver los problemas en la tabla, aplicamos esta ley a cada par de estados. La información inicial es un volumen de 20 L y una presión de 10 kg/cm² (Estado 0).

Por ejemplo, para encontrar el volumen en el Estado 2 donde la presión es 20,000 Pa (o 0.2 kg/cm² ya que 1 Pa = 0.00001 kg/cm²), usamos la fórmula de la siguiente manera:

\( V_2 = \frac{P_1 \cdot V_1}{P_2} = \frac{10 \cdot 20}{0.2} = 1000 \) cm³

Haciendo cálculos similares se pueden encontrar los valores de volumen o presión para los otros estados dadas las presiones o volúmenes.

Nota: La imagen no proporciona suficiente información para resolver completamente el problema, ya que algunos datos están borrosos. Se necesita información adicional para proporcionar una solución completa.