Example Question - ions
Here are examples of questions we've helped users solve.
Periodic Table Ions and Their Properties
<p>Para resolver esta pregunta, debemos usar la tabla periódica para encontrar el número atómico (Z), que es igual al número de protones de cada elemento, y luego ajustar para los electrones según la carga del ion. El número másico no está dado, por lo que no podemos determinar el número exacto de neutrones sin información adicional. Sin embargo, podemos generalizar cómo se determinaría el número de neutrones si conocemos el número másico (A), que es la suma del número de protones (Z) y neutrones (N): \( A = Z + N \). En esta tabla rellenaremos solo las casillas correspondientes a los números atómicos y las cargas de los iones:</p> <p>\( \text{Mc}^{6+} \): Z = 115, protones = 115, electrones = 115 - 6 = 109</p> <p>\( \text{Tl}^{1+} \): Z = 81, protones = 81, electrones = 81 - 1 = 80</p> <p>\( \text{Co}^{2+} \): Z = 27, protones = 27, electrones = 27 - 2 = 25</p> <p>\( \text{F}^{-} \): Z = 9, protones = 9, electrones = 9 + 1 = 10</p> <p>\( \text{Ga}^{3+} \): Z = 31, protones = 31, electrones = 31 - 3 = 28</p> <p>\( \text{As}^{3-} \): Z = 33, protones = 33, electrones = 33 + 3 = 36</p> <p>\( \text{At}^{1-} \): Z = 85, protones = 85, electrones = 85 + 1 = 86</p> <p>\( \text{Dy}^{3+} \): Z = 66, protones = 66, electrones = 66 - 3 = 63</p> <p>\( \text{Cn}^{3-} \): Z = 112, protones = 112, electrones = 112 + 3 = 115</p> <p>Es importante señalar que Mc, Cn y otros elementos con números atómicos muy altos son elementos sintéticos y sus propiedades pueden ser menos conocidas o estar sujetas a cambios según la investigación más reciente.</p>
Filling Out a Table with Atomic and Ionic Information
<p>Para resolver esta tabla, primero identificamos el símbolo del elemento y luego usamos el número atómico (Z) para determinar la cantidad de protones y electrones en el átomo neutro. El número másico (A) es la suma de protones y neutrones. En el caso de iones, el número de electrones aumentará o disminuirá dependiendo del tipo de ion (catión o anión). Aquí está la tabla resuelta con los primeros tres elementos como ejemplo:</p> <p>Mc^6+: Z = 115 (Moscovio), A = 290, Protones = 115, Electrones = 115 - 6 = 109, Neutrones = 290 - 115 = 175</p> <p>Tc^9+: Z = 43 (Tecnecio), A = 98, Protones = 43, Electrones = 43 - 9 = 34, Neutrones = 98 - 43 = 55</p> <p>Co^2+: Z = 27 (Cobalto), A = 59, Protones = 27, Electrones = 27 - 2 = 25, Neutrones = 59 - 27 = 32</p> <p>Creo que puedes continuar con el resto de los elementos de la tabla de manera similar, utilizando la información del número atómico y el número másico para calcular la cantidad de protones, electrones y neutrones, y ajustando la cantidad de electrones en función de si el elemento está en forma de catión o anión.</p>
Determination of Subatomic Particles in Ions
<p>Para resolver este problema, debemos recordar que el número atómico (representado normalmente por "Z") es igual al número de protones y que el número másico (representado por "A") es la suma de protones y neutrones. Además, en un ion, el número de electrones no es igual al de protones debido a la ganancia o pérdida de electrones.</p> <p>Por ejemplo, para \( \mathrm{Mg^{2+}} \):</p> <p>1. El número atómico de \( \mathrm{Mg} \) es \( 12 \), por lo tanto, el número de protones es \( 12 \).</p> <p>2. \( \mathrm{Mg^{2+}} \) ha perdido \( 2 \) electrones, por lo que tiene \( 12 - 2 = 10 \) electrones.</p> <p>3. Utilizar la información del número másico dado en la tabla para calcular el número de neutrones como \( A - Z \). Si no se ofrece el número másico, podemos utilizar el valor estándar de la masa atómica de \( \mathrm{Mg} \), que es aproximadamente \( 24 \), por lo que tiene \( 24 - 12 = 12 \) neutrones.</p> <p>Se realizaría un proceso similar para los demás elementos en la tabla, ajustando para el número de electrones en base a la carga del ión.</p>
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