Example Question - balancing chemical equation
Here are examples of questions we've helped users solve.
Balancing Chemical Equation: Aluminum Oxide and Sulfuric Acid Reaction
La imagen muestra una reacción química no balanceada entre óxido de aluminio (Al2O3) y ácido sulfúrico (H2SO4) para formar sulfato de aluminio (Al2(SO4)3) y agua (H2O). Para resolver la pregunta, necesitamos balancear la ecuación química. Aquí están los pasos en español: 1. **Balancear Al (Aluminio):** Hay 2 átomos de Al en el óxido de aluminio (Al2O3) y también en el producto sulfato de aluminio (Al2(SO4)3). Por lo tanto, Al ya está balanceado. 2. **Balancear S (Azufre):** Hay 1 átomo de S en el ácido sulfúrico (H2SO4) y 3 átomos en el sulfato de aluminio (Al2(SO4)3). Necesitaremos 3 moléculas de H2SO4 para obtener 3 átomos de S: \( Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O \) 3. **Balancear O (Oxígeno):** Inicialmente hay 3 átomos de O en Al2O3 y 12 en 3 moléculas de H2SO4 (4 átomos de O por cada H2SO4). En el producto, hay 12 átomos de O en Al2(SO4)3 y 1 en H2O. Esto nos da un total de 13 átomos de O en el lado de los productos. Para balancear el oxígeno, necesitamos 3 átomos adicionales de O en el lado de los reactivos, lo que significa 3/2 moléculas de H2O (ya que cada molécula de H2O tiene 2 átomos de O). Pero como no podemos tener fracciones de moléculas en la ecuación balanceada, multiplicamos toda la ecuación por 2 para eliminar la fracción: \( 2Al2O3 + 6H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 3H2O \) 4. **Balancear H (Hidrógeno):** Ahora tenemos 12 átomos de H en el lado de los reactivos (6 moléculas de H2SO4 con 2 átomos de H cada una) y 6 átomos de H en el lado de los productos (3 moléculas de H2O con 2 átomos de H cada una). Esto significa que H ya está balanceado. Por lo tanto, la ecuación química balanceada es: \[ 2Al2O3 + 6H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 3H2O \] Y así hemos balanceado la ecuación química dada. Cada tipo de átomo se conserva en ambos lados de la ecuación, cumpliendo con la ley de conservación de la masa.
Balancing Chemical Equation: HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + H2O
Parece que la tarea es balancear la ecuación química proporcionada. La ecuación muestra una reacción entre ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de calcio (Ca(OH)2), resultando en cloruro de calcio (CaCl2) y agua (H2O). Aquí están los pasos para balancear la ecuación: La ecuación original es: \[ \text{HCl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Empecemos con el calcio (Ca): Tenemos 1 átomo de Ca en ambos lados de la ecuación, así que el calcio ya está balanceado. Ahora miremos el cloro (Cl): Hay 1 átomo de Cl en el reactivo HCl y 2 átomos de Cl en el producto CaCl2. Por lo tanto, necesitamos 2 moléculas de HCl para balancear el cloro: \[ \text{2 HCl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Finalmente, ajustemos el hidrógeno (H) y el oxígeno (O): Ahora tenemos 2 hidrógenos del HCl y 2 hidrógenos de Ca(OH)2 en el lado de los reactivos, que suman 4 hidrógenos. En el lado de los productos, tenemos 2 hidrógenos en 1 molécula de agua (H2O). Para balancear el hidrógeno, debemos tener 2 moléculas de agua: \[ \text{2 HCl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{2 H}_2\text{O} \] Además, el oxígeno también está ahora balanceado porque hay 2 átomos de oxígeno en Ca(OH)2 y 2 átomos de oxígeno en las 2 moléculas de H2O. Con esto, la ecuación queda balanceada como sigue: \[ \text{2 HCl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{2 H}_2\text{O} \] La ecuación balanceada muestra que se necesitan 2 moles de HCl por cada mol de Ca(OH)2 para reaccionar completamente y formar 1 mol de CaCl2 y 2 moles de H2O.
Balancing Chemical Equation: Hydrochloric Acid and Calcium Hydroxide
Claro, la imagen muestra una reacción química que parece no estar balanceada correctamente. La reacción es entre el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de calcio (Ca(OH)2) para producir cloruro de calcio (CaCl2) y agua (H2O). Para balancear la reacción, primero debes asegurarte de que haya el mismo número de cada tipo de átomo en ambos lados de la ecuación. La ecuación no balanceada es: \[ \text{HCl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Ahora, balancearemos la ecuación: Paso 1: Contar los átomos de cada elemento en ambos lados de la reacción. Lado de los reactantes: - Átomos de H (hidrógeno): 1 (en HCl) + 2 (en Ca(OH)2) = 3 - Átomos de Cl (cloro): 1 (en HCl) - Átomos de Ca (calcio): 1 (en Ca(OH)2) - Átomos de O (oxígeno): 2 (en Ca(OH)2) Lado de los productos: - Átomos de Ca (calcio): 1 (en CaCl2) - Átomos de Cl (cloro): 2 (en CaCl2) - Átomos de H (hidrógeno): 2 (en H2O) - Átomos de O (oxígeno): 1 (en H2O) Paso 2: Balancear los átomos de cloro agregando un coeficiente de 2 frente al HCl. \[ 2\text{HCl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Recontar los átomos: - Átomos de H (reactantes): 2 (en 2HCl) + 2 (en Ca(OH)2) = 4 - Átomos de Cl (reactantes): 2 (en 2HCl) Paso 3: Para balancear el hidrógeno, agregar un coeficiente de 2 frente al H2O en los productos. \[ 2\text{HCl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] Ahora recontamos: Lado de los reactantes: - Átomos de H: 4 - Átomos de Cl: 2 - Átomos de Ca: 1 - Átomos de O: 2 Lado de los productos: - Átomos de Ca: 1 - Átomos de Cl: 2 - Átomos de H: 4 - Átomos de O: 2 La ecuación ya está balanceada, con el mismo número de cada tipo de átomo en ambos lados de la reacción. Esta es la ecuación balanceada: \[ 2\text{HCl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
Balancing Chemical Equation
The image shows a chemical equation that appears to be unbalanced: \[ IO_{2}^{-} + 10I^{-} + 12H^{+} \rightarrow 6I_{2} + 6H_{2}O \] To balance this equation, you will need to ensure that the number of atoms of each element is the same on both sides of the equation. Additionally, the charge should also be balanced. 1. Balance the iodine atoms: - There are 10 iodine (I) atoms in the form of I- on the reactant side and 12 I atoms in I2 on the product side, so you will need to adjust the coefficients. Start by changing the coefficient of I2 to 5 to match the number of I atoms: \[ IO_{2}^{-} + 10I^{-} + 12H^{+} \rightarrow 5I_{2} + 6H_{2}O \] This will give us 10 I atoms from I- plus 1 I atom from IO2-, totaling 11 I atoms on the reactants' side, which corresponds to 5.5 I2 on the product side. Since we cannot have a fraction of a molecule, we will need to multiply the entire equation by 2 to get whole numbers: \[ 2IO_{2}^{-} + 20I^{-} + 24H^{+} \rightarrow 11I_{2} + 12H_{2}O \] 2. Balance the oxygen atoms: - There are 4 oxygen (O) atoms on the reactant side coming from 2 IO2- ions. To balance the oxygen, we adjust the water molecules on the product side: \[ 2IO_{2}^{-} + 20I^{-} + 24H^{+} \rightarrow 11I_{2} + 4H_{2}O \] 3. Balance the hydrogen atoms: - There are 8 hydrogen (H) atoms in the form of H2O on the product side and 24 H+ on the reactant side. Since 4 H2O contribute 8 H atoms, we will need to adjust the water molecules to have 12 H2O: \[ 2IO_{2}^{-} + 20I^{-} + 24H^{+} \rightarrow 11I_{2} + 12H_{2}O \] 4. Balance the charges: - The total charge on the reactant side is 2(-1) from IO2- + 20(-1) from I- + 24(+1) from H+, which equals 2 negative charges. - The total charge on the product side is neutral. - To balance the charges, reduce the H+ ions to balance the negative charges from the iodine species. This makes the equation: \[ 2IO_{2}^{-} + 20I^{-} + 22H^{+} \rightarrow 11I_{2} + 12H_{2}O \] Now each element is balanced in terms of the number of atoms on both sides, and the charges are balanced as well.
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