Question - Balancing Chemical Equation: Aluminum Oxide and Sulfuric Acid Reaction
Solution:
La imagen muestra una reacción química no balanceada entre óxido de aluminio (Al2O3) y ácido sulfúrico (H2SO4) para formar sulfato de aluminio (Al2(SO4)3) y agua (H2O). Para resolver la pregunta, necesitamos balancear la ecuación química. Aquí están los pasos en español:1. **Balancear Al (Aluminio):** Hay 2 átomos de Al en el óxido de aluminio (Al2O3) y también en el producto sulfato de aluminio (Al2(SO4)3). Por lo tanto, Al ya está balanceado.2. **Balancear S (Azufre):** Hay 1 átomo de S en el ácido sulfúrico (H2SO4) y 3 átomos en el sulfato de aluminio (Al2(SO4)3). Necesitaremos 3 moléculas de H2SO4 para obtener 3 átomos de S: $$ Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O $$3. **Balancear O (Oxígeno):** Inicialmente hay 3 átomos de O en Al2O3 y 12 en 3 moléculas de H2SO4 (4 átomos de O por cada H2SO4). En el producto, hay 12 átomos de O en Al2(SO4)3 y 1 en H2O. Esto nos da un total de 13 átomos de O en el lado de los productos. Para balancear el oxígeno, necesitamos 3 átomos adicionales de O en el lado de los reactivos, lo que significa 3/2 moléculas de H2O (ya que cada molécula de H2O tiene 2 átomos de O). Pero como no podemos tener fracciones de moléculas en la ecuación balanceada, multiplicamos toda la ecuación por 2 para eliminar la fracción: $$ 2Al2O3 + 6H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 3H2O $$4. **Balancear H (Hidrógeno):** Ahora tenemos 12 átomos de H en el lado de los reactivos (6 moléculas de H2SO4 con 2 átomos de H cada una) y 6 átomos de H en el lado de los productos (3 moléculas de H2O con 2 átomos de H cada una). Esto significa que H ya está balanceado.Por lo tanto, la ecuación química balanceada es:\[ 2Al2O3 + 6H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 3H2O \]Y así hemos balanceado la ecuación química dada. Cada tipo de átomo se conserva en ambos lados de la ecuación, cumpliendo con la ley de conservación de la masa.
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