Example Question - periodic table
Here are examples of questions we've helped users solve.
Periodic Table Ions and Their Properties
<p>Para resolver esta pregunta, debemos usar la tabla periódica para encontrar el número atómico (Z), que es igual al número de protones de cada elemento, y luego ajustar para los electrones según la carga del ion. El número másico no está dado, por lo que no podemos determinar el número exacto de neutrones sin información adicional. Sin embargo, podemos generalizar cómo se determinaría el número de neutrones si conocemos el número másico (A), que es la suma del número de protones (Z) y neutrones (N): \( A = Z + N \). En esta tabla rellenaremos solo las casillas correspondientes a los números atómicos y las cargas de los iones:</p> <p>\( \text{Mc}^{6+} \): Z = 115, protones = 115, electrones = 115 - 6 = 109</p> <p>\( \text{Tl}^{1+} \): Z = 81, protones = 81, electrones = 81 - 1 = 80</p> <p>\( \text{Co}^{2+} \): Z = 27, protones = 27, electrones = 27 - 2 = 25</p> <p>\( \text{F}^{-} \): Z = 9, protones = 9, electrones = 9 + 1 = 10</p> <p>\( \text{Ga}^{3+} \): Z = 31, protones = 31, electrones = 31 - 3 = 28</p> <p>\( \text{As}^{3-} \): Z = 33, protones = 33, electrones = 33 + 3 = 36</p> <p>\( \text{At}^{1-} \): Z = 85, protones = 85, electrones = 85 + 1 = 86</p> <p>\( \text{Dy}^{3+} \): Z = 66, protones = 66, electrones = 66 - 3 = 63</p> <p>\( \text{Cn}^{3-} \): Z = 112, protones = 112, electrones = 112 + 3 = 115</p> <p>Es importante señalar que Mc, Cn y otros elementos con números atómicos muy altos son elementos sintéticos y sus propiedades pueden ser menos conocidas o estar sujetas a cambios según la investigación más reciente.</p>
Identifying the Lightest Alkali Metal
The lightest alkali metal is Lithium (Li).
Chemistry Concepts Explained
Claro, aquí tienes las respuestas a las preguntas que se encuentran en la imagen: a) Un isótopo radiactivo es una variante de un elemento químico cuyo núcleo es inestable y pierde energía por desintegración radiactiva en forma de partículas o radiación electromagnética. En la vida cotidiana, los isótopos radiactivos se utilizan en numerosas aplicaciones, como la medicina nuclear en técnicas de diagnóstico por imágenes (como el PET) y en tratamientos contra el cáncer (radioterapia). También se emplean en la esterilización de equipos médicos, en la datación de materiales arqueológicos a través del carbono-14 y en la generación de energía en las plantas nucleares. b) Los elementos de la tabla periódica están ordenados en función de su número atómico, es decir, el número de protones presentes en el núcleo del átomo. Las filas de la tabla periódica se denominan periodos y muestran la progresión de los elementos según su número atómico, mientras que las columnas se conocen como grupos o familias, y los elementos que las componen comparten propiedades químicas similares debido a que tienen la misma cantidad de electrones en su último nivel de energía o capa de valencia. c) Los tres tipos de enlaces que se mencionan son: - Iónico: se forma cuando un átomo cede uno o más electrones a otro, generando un catión (positivo) y un anión (negativo) que se atraen electroestáticamente. Este tipo de enlace se da generalmente entre metales y no metales. - Covalente: ocurre cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones para alcanzar la estabilidad en su último nivel de energía. Este enlace es típico entre no metales. - Metálico: se da entre átomos de metales, donde los electrones de valencia son compartidos y pueden moverse libremente entre los iones de metal positivos. Esto otorga a los metales características como alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad.
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