Calculating the Percentage Yield of a Chemical Reaction
<p>Обозначим исходное количество вещества tetrahydrofuran как \(x\). Так как молярная масса tetrahydrofuran равна 72 г/моль, мы можем записать уравнение:</p>
<p>\(x \times 72 = 51\) (так как 51 г - это масса tetrahydrofuran, используемая в реакции)</p>
<p>Отсюда \(x = \frac{51}{72}\).</p>
<p>По уравнению реакции на 1 моль tetrahydrofuran приходится 1 моль желаемого продукта. Значит теоретический выход продукта также равен \(x\) молям. Однако масса полученного продукта равна 272 г, и молярная масса продукта не дана. В решении этого мы не можем продолжить.</p>
<p>Поскольку информация неполная, мы не можем вычислить процент выхода (\%). Для этого нужно знать молярную массу продукта.</p>
