Example Question - manganese
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Balancing a Chemical Reaction
Balanceamos la ecuación química ajustando los coeficientes para que haya el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. <p>Mn_3(PO_4)_2 + 3H_2S \rightarrow 3MnS + 2H_3PO_4</p> Verificamos que los átomos estén balanceados: - Para Mn, hay 3 átomos en ambos lados. - Para P, hay 2 átomos en ambos lados. - Para O, hay 8 átomos (2x4) en el lado de los reactivos y 8 átomos (2x4) en el lado de los productos. - Para H, hay 6 átomos (3x2) en el lado de los reactivos y 6 átomos (2x3) en el lado de los productos. - Para S, hay 3 átomos en ambos lados. La ecuación está balanceada.
Balancing a Chemical Equation
<p>Para solucionar la ecuación química proporcionada, necesitamos balancearla asegurando que haya el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la reacción.</p> <p>La ecuación inicial es:</p> <p>Mn_3(PO_4)_2 + H_2S \rightarrow MnS + H_3PO_4</p> <p>Balanceamos primero los átomos de Manganeso (Mn) y Azufre (S), así como los átomos de Fósforo (P) y Oxígeno (O):</p> <p>3 Mn_3(PO_4)_2 + 14 H_2S \rightarrow 3 MnS + 2 H_3PO_4</p> <p>Ahora la ecuación química está balanceada con 9 átomos de Mn, 2 átomos de P y 14 átomos de H en ambos lados de la ecuación.</p>
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