Balancing Chemical Equation: Hydrochloric Acid and Calcium Hydroxide
Claro, la imagen muestra una reacción química que parece no estar balanceada correctamente. La reacción es entre el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de calcio (Ca(OH)2) para producir cloruro de calcio (CaCl2) y agua (H2O).
Para balancear la reacción, primero debes asegurarte de que haya el mismo número de cada tipo de átomo en ambos lados de la ecuación. La ecuación no balanceada es:
\[ \text{HCl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
Ahora, balancearemos la ecuación:
Paso 1: Contar los átomos de cada elemento en ambos lados de la reacción.
Lado de los reactantes:
- Átomos de H (hidrógeno): 1 (en HCl) + 2 (en Ca(OH)2) = 3
- Átomos de Cl (cloro): 1 (en HCl)
- Átomos de Ca (calcio): 1 (en Ca(OH)2)
- Átomos de O (oxígeno): 2 (en Ca(OH)2)
Lado de los productos:
- Átomos de Ca (calcio): 1 (en CaCl2)
- Átomos de Cl (cloro): 2 (en CaCl2)
- Átomos de H (hidrógeno): 2 (en H2O)
- Átomos de O (oxígeno): 1 (en H2O)
Paso 2: Balancear los átomos de cloro agregando un coeficiente de 2 frente al HCl.
\[ 2\text{HCl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
Recontar los átomos:
- Átomos de H (reactantes): 2 (en 2HCl) + 2 (en Ca(OH)2) = 4
- Átomos de Cl (reactantes): 2 (en 2HCl)
Paso 3: Para balancear el hidrógeno, agregar un coeficiente de 2 frente al H2O en los productos.
\[ 2\text{HCl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
Ahora recontamos:
Lado de los reactantes:
- Átomos de H: 4
- Átomos de Cl: 2
- Átomos de Ca: 1
- Átomos de O: 2
Lado de los productos:
- Átomos de Ca: 1
- Átomos de Cl: 2
- Átomos de H: 4
- Átomos de O: 2
La ecuación ya está balanceada, con el mismo número de cada tipo de átomo en ambos lados de la reacción. Esta es la ecuación balanceada:
\[ 2\text{HCl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
