Example Question - balancing equation

Balancing a Chemical Reaction

<p>Para balancear la ecuación química presentada, seguimos los pasos de balanceo de ecuaciones de reacción redox:</p> <p>1. Escribimos las semirreacciones de oxidación y reducción separadas.</p> <p>Oxidación: \( \text{Na}_2\text{CrO}_4 + I^- \rightarrow \text{Cr}^{3+} + I_2 \)</p> <p>Reducción: \( \text{MnO}_4^- + 8 \text{H}^+ + 5 \text{e}^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4 \text{H}_2\text{O} \)</p> <p>2. Balanceamos la masa y la carga en cada semirreacción:</p> <p>Oxidación: \( \text{Na}_2\text{CrO}_4 + 8 \text{I}^- + 16 \text{H}^+ \rightarrow 2 \text{Cr}^{3+} + 4 \text{I}_2 + 8 \text{H}_2\text{O} \)</p> <p>Reducción: \( \text{MnO}_4^- + 8 \text{H}^+ + 5 \text{e}^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4 \text{H}_2\text{O} \)</p> <p>3. Igualamos la cantidad de electrones perdidos en la oxidación con la cantidad de electrones ganados en la reducción, para ello multiplicamos la semirreacción de reducción por 2 y la de oxidación por 5.</p> <p>Oxidación (x5): \( 5 \text{Na}_2\text{CrO}_4 + 40 \text{I}^- + 80 \text{H}^+ \rightarrow 10 \text{Cr}^{3+} + 20 \text{I}_2 + 40 \text{H}_2\text{O} \)</p> <p>Reducción (x2): \( 2 \text{MnO}_4^- + 16 \text{H}^+ + 10 \text{e}^- \rightarrow 2 \text{Mn}^{2+} + 8 \text{H}_2\text{O} \)</p> <p>4. Combinamos ambas semirreacciones y simplificamos si es posible:</p> <p>\( 5 \text{Na}_2\text{CrO}_4 + 40 \text{I}^- + 80 \text{H}^+ + 2 \text{MnO}_4^- \rightarrow 10 \text{Cr}^{3+} + 20 \text{I}_2 + 2 \text{Mn}^{2+} + 48 \text{H}_2\text{O} \)</p> <p>5. Ajustamos los coeficientes estequiométricos en la fórmula completa:</p> <p>\( 5 \text{Na}_2\text{CrO}_4 + 40 \text{I}^- + 80 \text{H}^+ + 2 \text{MnO}_4^- \rightarrow 10 \text{Cr}^{3+} + 20 \text{I}_2 + 2 \text{Mn}^{2+} + 48 \text{H}_2\text{O} \)</p> <p>Esta es la ecuación balanceada. Tenga en cuenta que se han agregado los iones de sodio (Na^+) al final para balancear la ecuación en su totalidad:</p> <p>\( 5 \text{Na}_2\text{CrO}_4 + 40 \text{I}^- + 80 \text{H}^+ + 2 \text{MnO}_4^- + 10 \text{Na}^+ \rightarrow 10 \text{Cr}^{3+} + 20 \text{I}_2 + 2 \text{Mn}^{2+} + 48 \text{H}_2\text{O} + 10 \text{Na}^+ \)</p>